Metabolismo from sanchezguerreronuche

Introducción al Metabolismo from Bioestelles

TALLER DE ENLACES QUIMICOS

TALLER DE  ENLACES QUÍMICOS

1.    Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico teniendo en cuenta lo siguiente:

1. ¿Cómo se forma?
2. ¿Qué compuestos lo presentan?
3. Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace

2.    Definir los siguientes términos:

a.    Enlace químico

b.    Valencia

c.    Regla del octeto

d.    Electronegatividad

3.    Dos compuestos, A y B, tienen las siguientes propiedades:

	Compuesto A	Compuesto B
Estado físico	Sólido	Sólido
Punto de fusión	346 ºC	1196 ºC
Solubilidad en agua	Soluble	Soluble
Conductividad eléctrica en solución	No	Sí

¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y porqué?

4.    Con base en los valores de electronegatividad indicar si los siguientes pares de elementos forman enlaces iónicos o covalentes (polar o no polar)

N-H	Ca-F	Br-Cl	O-P	Cu-O
S-O	O-Na	C-P	H-S	Ba-N
O-H	I-I	Li-F	C-S	Cs-Br

5.    Utiliza la estructura de Lewis para representar las moléculas de los siguientes compuestos:

CH4	Cl2O	SiCl4	ClO3─
PCl3	HClO3	NO2+	PCl6─
HClO	HCO3─	Na2SO4	NH4Cl

6.    En cuál de las siguientes fórmulas hay enlace covalente coordinado o dativo

AlF₃     C₂H₂   SO₂     H₃O⁺

7.    Usando el concepto de valencia para los elementos S, P y Br predice las fórmulas de los compuestos más simples formados por estos elementos al combinarse, cada uno, con el hidrógeno

8.    ¿Qué tipo de enlace se formará entre las siguientes parejas de elementos y cuál sería la fórmula del compuesto que se formaría?

P y O

N y Ba

N y Te

F y O

9.    Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de elementos  y esquematiza cada uno

K-N	F-Zn	F-Na	Mg-O	Cl-Br
K-O	K-Ca	Cl-Ca	Cl-O	Na-Ca

10.  De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto?  Justifique su respuesta

PCl₅                AlBr₃               CCl₄

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING DE ALGUNOS ELEMENTOS

  

     

11.  Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?

A.  H-O               B . H-Na            C . H-S           D.  H-Cl

12.  Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:

A.  Iónico y covalente.

B.  Iónico, covalente y metálico.

C.  Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.

D.  Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.

13.  En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son

A.  los electrones que hay en el núcleo.

B.  los protones del último nivel de energía.

C.  los neutrones de los orbitales enlazados.

D.  los electrones de valencia.

14.  ¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?

A.  H ₂ O           B.  C Cl ₄                    C.  BeH ₂               D.  NaI

15.  Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:

A.  El Ca y el O forman un enlace covalente polar

B.  El H y el Cl forman un enlace iónico

C.  El K y el F forman un enlace iónico

D.  El H y en Br forman un enlace covalente apolar

16.  Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se formará entre ...

A.  El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar

B.  El H y el Cl un enlace iónico

C.  El K y el F un enlace iónico

D.  El H y el Br un enlace covalente puro o apolar

17.  De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el:

A.  C Cl ₄                   B.  BeH ₂                  C.  KBr             D.  H ₂ O

18.  Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ deducir si tenderá a formar:

A.  enlace iónico y covalente;

B.  enlace iónico y metálico;

C.  enlace metálico y covalente

D.  ninguna de la anteriores

19.  Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:

A.  Ambos deben tener una electronegatividad semejante.

B.  Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.

C.  Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.

D.  Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino.

20.  El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:

A.  Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.

B.  Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor

C.  Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.

D.  Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.

21.  Indica cual de los siguientes compuestos es iónico:

A.   HCl             B.  NaBr          C.   CS ₂                D.  N ₂ O

22.  Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter iónico:

A.    RbCl         B.  NaI             C.  MgO           D. CsF 

23.  Señala cual de los siguientes compuestos no es iónico:

A.    Ag ₂ SO ₄           B.  CuCl ₂         C.    HCl           D.    Na ₂ S

24.  Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que:

A.  La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada.

B.  Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo.

C.  Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente.

D.  Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar.

LABORATORIO DE LIPIDOS

UFPS Ocaña                                                                  Asignatura:    BIOQUIMICA

Facultad: Ciencias Agrarias  y del ambiente                     Semestre: Segundo

Carrera: Ing. Ambiental                                                  Docente: William Omar Medina Apolon

IDENTIFICACIÓN DE LIPIDOS

1.      OBJETIVO

     -Diferenciar grasas de origen vegetal y animal en algunos alimentos

2.      MARCO TEÓRICO

Los lípidos son un conjunto de moléculas, la mayoría biomoléculas, compuestas principalmente por carbono e hidrogeno y en menos medida, aunque también pueden contener fosforo, azufre y nitrógeno. Tienen como característica principal el ser hidrófobas (insolubles en agua) y solubles en disolventes orgánicos como la bencina, el benceno y el cloroformo. En el uso coloquial, a los lípidos se les llama incorrectamente grasas, ya que las grasas son solo un tipo de lípidos procedentes de animales. Los lípidos cumplen funciones diversas en los organismos vivientes, entre ellas la de reserva energética (como los triglicéridos), la estructural (como los fosfolipidos de las bicapas) y la reguladora (como las hormonas esteroides)

La mayoría de los lípidos tienen algún tipo de carácter no polar, es decir, poseen una gran parte apolar o hidrofóbico (que le teme al agua o “rechaza el agua”), lo que significa que no interactúa bien con solventes polares como el agua. Otra parte de su estructura es polar o hidrofilica (que ama el agua o que tiene afinidad por el agua) y tendera a asociarse con solventes polares como el agua; cuando una molécula tiene una región hidrófoba y otra hidrófila se dice que tiene carácter de anfipático. La región hidrófoba de los lípidos es la que presenta solo átomos de carbono unidos a átomos de hidrogeno, como la larga cola alifática de los ácidos grasos o los anillos de esterano del colesterol; la región hidrófila es la que posee grupos polares o con cargas eléctricas, como el hidroxilos (-OH) del colesterol, el carboxilo (-COOH-) de los ácidos grasos, el fosfato (-           PO₄-) de los fosfolipidos, etc.

3.      MATERIALES

-          10 tubos de ensayo de 13 x 100 mm

-          1 pinza para tubo de ensayo

-          1 soporte universal

-          1 malla de asbesto

-          1 mechero

-          1 vaso de precipitados de 400  o  500 ml

-          1 guante de asbesto

-          1 gradilla para tubos

4.      REACTIVOS                                                                4.2 Sustancia que proporciona el

4.1    Sustancias que proporcionaran                          laboratorio

Los alumnos

                  - Aceite comestible (de guisar)                                 - Acido bórico en agua, solución

                  - Aceite de oliva                                                          saturada, 12 ml

                  - Cinta de enmascarar para                                      - Benceno

      Rotular los tubos                                                      - Acido Clorhídrico

                  - Muestra light (mantequilla light                               - Acido nítrico 

      O yogurt light)                                                          - cloroformo

     - 5 gr de mantequilla                                                  - Alcoholes  (Etílico, metílico y

                 - 5 gr de margarina                                                      anímico)

                 - 5 gr de yogurt                                                          - Éter

                                                                                                   - Tetracoloruro de Carbono

                      

5.      PROCEDIMIENTO

Para realizar estas pruebas, los productos sólidos se deben fundir previamente en baño María, a baja temperatura y estar ligeramente tibios antes de añadir el reactivo.

a)      Solubilidad lípidos.

Tome los tubos de ensayo y añada a cada tubo 1 ml de cada una de las siguientes sustancias o disolventes: agua destilada, acido clorhídrico concentrado, benceno, cloroformo, tetracloruró de carbono, éter, alcohol etílico, alcohol metílico, y alcohol amílico. Añada a los tubos de ensayo 0.5 ml de aceite (domestico). Observe y registre los resultados.

b)      Identificación de aceites mediante reacciones coloreadas.

·         Reacción de schonvogel.

Sirve para diferenciar aceites vegetales de animales.

En un tubo de ensayo colocar la muestra problema y añadir 1 ml de solución saturada   de acido bórico  en agua y agitar. Los aceites vegetales forman una emulsión y los animales y el de oliva se separan en dos capas.

·         Reacción de hauchecorne:

 

En un tubo de ensayo se pone aceite y acido nítrico concentrado a partes iguales. Se tapa el tubo con un tapón de goma y se agita fuertemente durante un minuto. Después se espera unos quince minutos y se observa la coloración.

·         Reacción de Belier:

En un tubo de ensayo se ponen unos mililitros de una solución de resorcina saturada de benceno, se añaden volúmenes iguales de acido nítrico concentrado y de aceite; se agita la mezcla y se examina su color instantáneamente (después, el acido que se separa en la parte inferior del tubo adquiere un color distinto).

Análisis de resultados:

Con base en los resultados de la prueba realizada a los diferentes productos, llena la siguiente tabla indicando cual o cuales aceites resultaron positivos:

MUESTRAS	REACTIVOS
	SCHONVOGEL	HAUCHECORNE	BELIER
mantequilla
Margarina
Yogurt
Crema
Aceite de oliva
Aceite Domestico

6.      CUESTIONARIO

·         ¿La manteca de cerdos es benéfica para el ser humano? ¿por qué?

·         Menciona dos funciones biológicas de los lípidos

·         ¿Qué relación existe entre el consumo de ácidos grasos saturados y los niveles de colesterol en la sangre?